分解反应方程式50个

2KClOu2083=2KCl+Ou2082↑MnOu2082写在等于号的上面 加热符号（Δ）写在等于号下面。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。将石灰加水溶解消化制成石灰乳后送至氯化塔，通入氯气反应生成氯酸钙等，反应液含氯酸钙>50g/L、次氯酸钙<25g/L，加入硫化碱除去游离氯，经压滤，使滤液与加入的氯化钾进行复分解反应。溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离，得到的粗氯酸钾结晶进行精制，再经溶解、重结晶、离心分离、65 ℃下气流干燥、粉碎，制得氯酸钾成品。其反应式如下：6Ca(OH)u2082+6Clu2082→Ca(ClOu2083)u2082+5CaClu2082+6Hu2082OCa(ClOu2083)u2082+2KCl→2KClOu2083+CaClu2082扩展资料：与浓硫酸反应的化学方程式如下：KClOu2083+Hu2082SOu2084=KHSOu2084+HClOu20833HClOu2083=HClOu2084+2ClOu2082↑+Hu2082O(氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水)2ClOu2082=Clu2082+2Ou2082(二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)总反应方程式：3KClOu2083+3Hu2082SOu2084=3KHSOu2084+HClOu2084+Clu2082↑+2Ou2082↑+Hu2082O此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。由于氯酸钾与硫、磷、碳等还原性物质及有机物、可燃物混合时，经摩擦或撞击后就会发生燃烧和爆炸，甚至会出现自发性的爆发，所以需小心处理，含氯酸钾的火药就要避免和硫磺接触，否则会出现猛烈爆燃。需要尤其注意的是，氯酸钾和磷(无论是哪种形态的磷)混合稍微摩擦，就有猛烈爆炸的危险。参考资料来源：百度百科——氯酸钾

氯酸钾和二氧化锰共热会分解成氯化钾和氧气。若二氧化锰过多则发生反应，无二氧化锰则少量分解成氧气。下面是方程式，条件都是加热，我省略:MnOu2028u2082适量（1/3）：2KClOu2029u2083====2KCl+3Ou2028u2082↑MnOu2028u2082过量：2KClOu2029u2083+2MnOu2028u2082====2KMnOu202au2084+Ou2028u2082↑+Clu2082u2028↑没有MnOu2028u2082：4KClOu2029u2083====3KClOu202au2084+KCl

氯酸钾受热分解化学式是:2KClO32KCl+3O2↑。 氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在,在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是,氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时,都易发生燃烧和爆炸。 注意事项 泄漏应急

氯酸钾KClO3分解的化学方程式2KClO3→2KCl+3O2。1.氯酸钾氯酸钾（KClO3）在适当的条件下发生分解反应，生成氧气气体和氯化钾固体。2.反应描述氯酸钾的分解反应是一个热分解反应，需要提供足够的能量来启动反应。当氯酸钾受热至足够高温时，会发生分解，产生氯化钾和氧气。3.反应条件氯酸钾分解反应需要高温条件，一般在约400°C以上才能较为明显地发生分解。同时，反应需要在氧气气氛下进行，否则氧气无法产生。4.催化剂氯酸钾的分解反应不需要催化剂，只要提供足够高的温度和适当的氧气气氛，就能发生分解。5.反应机理氯酸钾分解的反应机理是通过分子内的氧氧键裂解和氧离子的排出来实现的。高温下，氯酸钾分子内的氧氧键会发生裂解，生成氧气分子和氯化钾分子。6.反应应用氯酸钾的分解反应产生的氧气广泛应用于实验室、工业生产等领域。氧气是一种重要的气体，用于各种燃烧和氧化反应中。此外，氯化钾也有一些应用，如用于肥料、医药等领域。7.安全注意事项由于氯酸钾分解反应需要高温和氧气气氛，因此在实验室或工业生产中进行此反应时，需注意安全措施，防止发生意外事故。同时，应注意控制反应条件，避免温度过高或氧气浓度过高导致不可控制的剧烈反应。总结：氯酸钾（KClO3）分解的化学方程式为：2KClO3→2KCl+3O2。这是一个热分解反应，在高温条件下，氯酸钾分子内的氧氧键发生裂解，产生氯化钾和氧气。氧气是一种重要的气体，在实验室和工业生产中有广泛的应用。在进行氯酸钾分解反应时，需注意安全措施，避免发生意外事故。

氯酸钾分解制氧气

氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2K他lOtMnO2.△2K他l+tO2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．故答案为：2K他lOtMnO2.△2K他l+tO2↑；分解反应．

加热氯酸钾的化学方程式:2KClOu2083=2KCl+Ou2082↑，MnOu2082写在等于号的上面，加热符号（Δ）写在等于号下面。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。不易潮解。氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴,医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。还可用作解热、利尿等的药剂。人活一辈子，就活一颗心，心好了，一切就都好了，心强大了，一切问题，都不是问题。　　人的心，虽然只有拳头般大小，当它强大的时候，其力量是无穷无尽的，可以战胜一切，当它脆弱的时候，特别容易受伤，容易多愁善感。　　心，是我们的根，是我们的本，我们要努力修炼自己的心，让它变得越来越强大，因为只有内心强大，方可治愈一切。　　没有强大的敌人，只有不够强大的自己　　人生，是一场自己和自己的较量，说到底，是自己与心的较量。如果你能够打开自己的内心，积极乐观的去生活，你会发现，生活并没有想象的那么糟糕。　　面对不容易的生活，我们要不断强大自己的内心，没人扶的时候，一定要靠自己站稳了，只要你站稳了，生活就无法将你撂倒。　　人活着要明白，这个世界，没有强大的敌人，只有不够强大的自己，如果你对现在的生活不满意，千万别抱怨，努力强大自己的内心，才是我们唯一的出路。　　只要你内心足够强大，人生就没有过不去的坎　　人生路上，坎坎坷坷，磕磕绊绊，如果你内心不够强大，那这些坎坎坷坷，磕磕绊绊，都会成为你人生路上，一道道过不去的坎，你会走得异常艰难。　　人生的坎，不好过，特别是心坎，最难过，过了这道坎，还有下道坎，过了这一关，还有下一关。面对这些关关坎坎，我们必须勇敢往前走，即使心里感到害怕，也要硬着头皮往前冲。　　人生没有过不去的坎，只要你勇敢，只要内心足够强大，一切都会过去的，不信，你回过头来看看，你已经跨过了多少坎坷，闯过了多少关。　　内心强大，是治愈一切的良方　　面对生活的不如意，面对情感的波折，面对工作上的糟心，你是否心烦意乱？是否焦躁不安？如果是，请一定要强大自己的内心，因为内心强大，是治愈一切的良方。　　当你的内心，变得足够强大，一切困难，皆可战胜，一切问题，皆可解决。心强则胜，心弱则败，很多时候，打败我们的，不是生活的不如意，也不是情感的波折，更不是工作上的糟心，而是我们内心的脆弱。　　真的，我从来不怕现实太残酷，就怕自己不够勇敢，我从来不怕生活太苦太难，就怕自己不够坚强。我相信，只要我们的内心，变得足够强大，人生就没有那么多鸡毛蒜皮。　　强大自己的内心，我们才能越活越好　　生活的美好，在于追求美好的生活，而美好的生活，源于一颗强大的内心，因为只有内心强大的人，才能消化掉各种不顺心，各种不如意，将阴霾驱散，让美好留在心中。　　心中有美好，生活才美好，心中有阳光，人生才芬芳。一颗阴暗的心，托不起一张灿烂的脸，一颗强大的心，可以美化生活，精彩人生，让我们越活越好。　　生活有点欺软怕硬，如果你内心很脆弱，生活就会打压你，甚至折磨你，如果你内心足够强大，生活就会奖励你，眷顾你，全世界都会对你和颜悦色。

氯酸钾的化学式为KClO3受热分解的方程式为：2KClO3==加热==2KCl+3O2现象：反应有无色气体产生，无色气体可以使带火星的木条复燃。

2KClO3+2MnO2==2KMnO4+ Cl2↑+ O2↑ 2KMnO4==K2MnO4+ MnO2+ O2↑ K2MnO4+Cl2==2KCl + MnO2 + O2↑ 总反应：2KClO3==2KCl + 3O2↑注：MnO2是催化剂，写在==上面。加热符号是个三角，写在==下面。

在日常生活中，我们经常会接触到各种化学物质。其中，氯酸钾是一种常见的无机化合物，其化学式为KClO3。氯酸钾可以在高温下分解，产生氧气和氯化钾。本文将介绍氯酸钾分解的化学反应原理与应用。化学反应原理氯酸钾分解的化学反应式如下：2KClO3→2KCl+3O2在高温下，氯酸钾分解成氧气和氯化钾。这是一种氧化还原反应，其中氯酸钾被氧化成氧气，同时还原成氯化钾。这个反应是一个放热反应，因为它释放出了大量的热量。实验操作步骤下面是氯酸钾分解实验的操作步骤：1.准备实验器材：氯酸钾、烧杯、试管、点火器、镊子等。2.将一定量的氯酸钾放入烧杯中。3.用点火器加热烧杯，直到氯酸钾完全分解。4.观察气体的产生情况。5.用试管收集气体，观察气体的性质。应用氯酸钾分解的反应产生氧气，这种氧气可以用于许多应用。例如，氧气可以用于加速燃烧过程，因此可以用于火箭发动机和烟花制造。此外，氧气还可以用于医疗行业，用于支持呼吸和治疗疾病。注意事项在进行氯酸钾分解实验时，需要注意以下几点：1.操作时要戴上防护眼镜和手套，以防止化学物质溅到身体上。2.在加热过程中，要保持足够的通风，以避免有毒气体的积聚。3.操作时要小心，避免烧伤或其他意外事故的发生。

氯酸钾分解制氧气方程式2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。1.氧气氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机化合物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。2.物理性质无色无味气体，熔点-218.8℃，沸点-183.1℃，相对密度1.14（-183℃，水=1），相对蒸气密度1.11（空气=1），饱和蒸气压506.62kPa（-164℃），临界温度-118.95℃，临界压力5.08MPa，辛醇/水分配系数：0.65。大气中体积分数：20.95%（约21%）。3.化学性质氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃烧生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性，氧化性。

2KClO3==（催化剂，加热）==2KCl+3O2↑

氯酸钾的化学式为KClO3.受热分解的方程式为:2KClO3==加热==2KCl+3O2(气体)可知现象为有无色气体产生.

氯酸钾和二氧化锰共热会分解成氯化钾和氧气。若二氧化锰过多则发生反应，无二氧化锰则少量分解成氧气。下面是方程式，条件都是加热，我省略:MnOu2028u2082适量（1/3）：2KClOu2029u2083====2KCl+3Ou2028u2082↑MnOu2028u2082过量：2KClOu2029u2083+2MnOu2028u2082====2KMnOu202au2084+Ou2028u2082↑+Clu2082u2028↑没有MnOu2028u2082：4KClOu2029u2083====3KClOu202au2084+KCl

2KCLO3=====2KCL+3O2↑, （MnO2） 这是实验室制取O2的反应,其中MnO2是催化剂

氯酸钾制氧气的符号表达方式：2KCIO3 = MnO2△= 2KCI + 3O2↑。1、文字说明：氯酸钾=加热=氯化钾+氧气(二氧化锰为催化剂)。2、氯酸钾在高锰酸钾的催化下受热分解成氯化钾和氧气。3、实验室用氯酸钾制取氧气的实验步骤：将药品装入试管——塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台——点燃酒精灯给试管加热——用排水法收集氧气——熄灭酒精灯。此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。实验室制取氧气方法：高锰酸钾加热制取氧气：该化学反应方程式是2KMnO4（加热）＝K2MnO4+MnO2+O2。氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：该化学反应方程式是2KClO3(MnO2,加热）＝2KCl+3O2。双氧水在二氧化锰的作用制取氧气：该化学反应方程式是：2H2O2(MnO2)=2H2O+O2。过氧化钠和二氧化碳反应制取氧气：该化学反应方程式是Na2O2+2CO2=O2+2NaCO3。电解水制取氧气：该化学方程式是2H2O(通电）＝2H2+O2。过氧化钠和水反应制取氧气：该化学反应方程式是2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

氯酸钾分解成氯化钾和氧气，氧气是气体，不在剩余固体中，因为有催化剂，他在反应前后质量和化学性质不变。因此剩余固体中含有二氧化锰和氯化钾。又由于二氧化锰难溶于水，而氯化钾易溶于水，故可用溶解过滤之法分离。将氯酸钾制氧后的固体加适量的水溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥，滤液蒸发结晶。

根据火柴盒上的物质以及火柴头的物质分析出反应物、生成物书写方程式，已知氯酸钾在二氧化锰的催化下受热能生成氧气，红磷和氧气反应能生成五氧化二磷．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热会生成氯化钾和氧气，红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，故答案为：红磷燃烧：4P+5O2=（点燃）=2P2O5氯酸钾分解：2KClO3=（热）=2KCl+3O2 在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式．

两个氯酸钾受热分解发生岐化反应生成两个次氯酸钾和一个氧气

2KClO3======(MnO2)2KCl+3O2

不加二氧化锰，氯酸钾需要加热到熔化才开始缓慢有气泡产生。过氧化氢不加催化剂也可以在常温下缓慢分解。

会将氯酸钾分解制氧气的化学方程式为：2KClO3=MnO2、△=3O2↑ + 2KCl反应前，K+与ClO3^-之间即为离子键，反应后，这个离子键不存在了如果不懂请追问，在线为你解答【如果帮到了你，请及时采纳，你的满意采纳，我的无限动力，谢谢配合 (*^_^*) 】

不能忘记加热,书写方程式时,因为反应物中没有气体,所以生成物O2要有气体记号.2KClO3=2KCl+3O2↑ MnO2作催化剂，加热也不能忘,是固固加热型

2KClO3=2KCl+3O2反应中氧化剂和还原剂都是KClO3,所以反应物中氧化剂和还原剂之比是1:1,反应中氯被还原,氧被氧化,所以反应物原子中被氧化的原子和被还原的原子之比是3:1

氯酸钾受热分解可以产生氧气：2KClO3=2KCl+3O2但反映速度慢，当有催化剂时（如MnO2），可加速分解，因此实验室制备氧气时可以用这个反应。但由于氯酸钾价格高，制备氧气不划算，大量使用氧气可以直接使用空气液化得到的液氧或使用氧气钢瓶。

其实氯酸钾和二氧化锰反应应该分成三步二氧化锰先和氯酸钾反应生成高锰酸钾和氯气和氧气，2MnO2+2KClO3==△==2KMnO4+Cl2↑+O2↑高锰酸钾再分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑锰酸钾再和氯气反应生成氯化钾、二氧化锰和氧气。K2MnO4+Cl2==△==2KCl+MnO2+O2氯气是第一步的时候生成的 然后不小心跑出来点 属于正常情况纯手打。

氯酸钾分解制氧气时会产生白色烟是因为在大多数反应过程中都闻到了刺激性气味，有的还有白色烟雾产生，可能是催化剂参与了反应，产生了中间产物。对于以二氧化锰为催化剂的分解反应，催化剂也参与了反应了，由于中间过程反应产生了Cl2，而其又是易溶于水的气体，遇到空气中的水分就会形成盐酸，盐酸又是易挥发的液体。所以在高温情况下你就会看到雾状气体了。可能还有部分KCl在高温下变成粉末状也会漂浮在空气中，最终你就会看到的是烟雾状气体了。主要用途氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

氯酸钾，既是氧化剂，又是还原剂注意，氧化剂，或者还原剂，指的都是物质被还原的是KClO3中+5价Cl元素被氧化的是KClO3中-2价O元素注意，被氧化，或者被还原，一般指的是某价态的某元素

温度、催化剂、溶液浓度、影响颗粒大小。1、温度：温度是影响化学反应速率的重要因素之一，对于氯酸钾的分解反应，温度的升高会增加反应速率。2、催化剂：添加适量的催化剂可以降低氯酸钾的分解活化能，增加反应速率，常用的催化剂包括二氧化锰和二氧化硅等。3、溶液浓度：溶液浓度的增加可以增加氯酸钾分子之间的碰撞频率，增加反应速率，当溶液浓度较低时，分子碰撞的机会相对较少，反应速率较低，但是当浓度过高时，会导致反应物之间的排斥效应增大，抑制反应速率。4、影响颗粒大小：颗粒大小对氯酸钾的分解速率也有一定影响，颗粒越小，表面积越大，反应速率越快。

这是一个分解反应，同时又是氧化还原反应 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 氧元素的化合价由-2升为0，氯元素的化合价由+5降为-1， 须注意氧化还原反应的合一性，这里KCl既提供了电子，又结合了电子， 它既是还原剂，又是氧化剂。

氯酸钾分解的化学方程式是：2KClOu2083=2KCl+Ou2082↑，MnOu2082写在等于号的上面，加热符号（Δ）写在等于号下面。氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。将石灰加水溶解消化制成石灰乳后送至氯化塔，通入氯气反应生成氯酸钙等，反应液含氯酸钙>50g/L、次氯酸钙<25g/L，加入硫化碱除去游离氯，经压滤，使滤液与加入的氯化钾进行复分解反应。氯酸钾的主要用途：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴，医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快，燃烧能够进行的最低压力较高，燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气（氧气不纯且危险）。以上内容参考：百度百科——氯酸钾

1、2KClO?=2KCl+O?↑。2、MnO?写在等于号的上面，加热符号（Δ）写在等于号下面。3、氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。

氯酸钾分解的化学方程式:2KClOu2083=2KCl+Ou2082↑,MnOu2082写在等于号的上面，加热符号（Δ）写在等于号下面。氯酸钾分解的化学方程式氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。将石灰加水溶解消化制成石灰乳后送至氯化塔，通入氯气反应生成氯酸钙等，反应液含氯酸钙>50g/L、次氯酸钙<25g/L，加入硫化碱除去游离氯，经压滤，使滤液与加入的氯化钾进行复分解反应。溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离，得到的粗氯酸钾结晶进行精制，再经溶解、重结晶、离心分离、65℃下气流干燥、粉碎，制得氯酸钾成品。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。

氯酸钾分解的化学方程式:2KClO?=2KCl+O?↑,MnO?写在等于号的上面，加热符号（Δ）写在等于号下面。氯酸钾分解的化学方程式氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。将石灰加水溶解消化制成石灰乳后送至氯化塔，通入氯气反应生成氯酸钙等，反应液含氯酸钙>50g/L、次氯酸钙<25g/L，加入硫化碱除去游离氯，经压滤，使滤液与加入的氯化钾进行复分解反应。溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离，得到的粗氯酸钾结晶进行精制，再经溶解、重结晶、离心分离、65℃下气流干燥、粉碎，制得氯酸钾成品。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。

2KClOu2083=2KCl+Ou2082↑MnOu2082写在等于号的上面 加热符号（Δ）写在等于号下面。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。将石灰加水溶解消化制成石灰乳后送至氯化塔，通入氯气反应生成氯酸钙等，反应液含氯酸钙>50g/L、次氯酸钙<25g/L，加入硫化碱除去游离氯，经压滤，使滤液与加入的氯化钾进行复分解反应。溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离，得到的粗氯酸钾结晶进行精制，再经溶解、重结晶、离心分离、65 ℃下气流干燥、粉碎，制得氯酸钾成品。其反应式如下：6Ca(OH)u2082+6Clu2082→Ca(ClOu2083)u2082+5CaClu2082+6Hu2082OCa(ClOu2083)u2082+2KCl→2KClOu2083+CaClu2082扩展资料：与浓硫酸反应的化学方程式如下：KClOu2083+Hu2082SOu2084=KHSOu2084+HClOu20833HClOu2083=HClOu2084+2ClOu2082↑+Hu2082O(氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水)2ClOu2082=Clu2082+2Ou2082(二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)总反应方程式：3KClOu2083+3Hu2082SOu2084=3KHSOu2084+HClOu2084+Clu2082↑+2Ou2082↑+Hu2082O此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。由于氯酸钾与硫、磷、碳等还原性物质及有机物、可燃物混合时，经摩擦或撞击后就会发生燃烧和爆炸，甚至会出现自发性的爆发，所以需小心处理，含氯酸钾的火药就要避免和硫磺接触，否则会出现猛烈爆燃。需要尤其注意的是，氯酸钾和磷(无论是哪种形态的磷)混合稍微摩擦，就有猛烈爆炸的危险。参考资料来源：百度百科——氯酸钾

中学阶段，氯酸钾加热分解制取氧气方程式如下：2KClO3==加热/MnO2==2KCl+3O2(气体)该反应属于分解反应！~·~~~以上回答满意请采纳~

氯化钾和氧气2KClO3=2KCl+3O2↑

氯酸钾（Potassium Chlorate）是一种无机化合物，化学式为KClO?。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。根据资料，氯酸钾要400度以上高温才能分解，所以120度的情况下不会分解。

解：设加了二氧化锰后，氯酸钾分解了x g。 2KClO3=(△MnO2)=2KCl+3O2↑ 245 96 x 0.96g 245/96=x/0.96 x=2.45g 未加二氧化锰时，残留在试管内的混合物中有2.45g是氯酸钾，剩余物质是未加二氧化锰时反应得到的氯化钾，质量是3.94g-2.45g=1.49g。设未加二氧化锰时，氯酸钾分解了y g 2KClO3==(△)==2KCl+3O2↑ 245 149 y 1.49g 245/149=y/1.49 y=2.45g 于是总的氯酸钾的质量是2.45g+2.45g=4.9g故氯酸钾的分解率是2.45/4.9×100%=50％ 答：未加二氧化锰时，氯酸钾的分解率是50％

2mol的KCLO3可以转化为1mol的kcl令原物中a mol kcl b mol KCL03则后可变成a+b/2 mol KCL可知2a*74.5=a*74.5+b/2*142.5能计算出a b的比值，即可得到百分组成。

分析： （1）单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，用符号M表示．当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；（2）利用氯酸钾分解的化学方程式和产生氧气的物质的量，列出比例式，就可计算出分解的氯酸钾的物质的量；（3）由“摩尔质量是物质的质量除以物质的量”得出物质的质量=摩尔质量×物质的量；则分解的氯酸钾的质量=分解的氯酸钾的物质的量×氯酸钾的摩尔质量；（4）在氯酸钾完全分解的条件下，可以确定原混合物中二氧化锰的质量，否则不能． （1）氯酸钾的相对分子质量为122.5，则氯酸钾的摩尔质量为122.5g/mol；故答案为：122.5g/mol；（2）设分解的氯酸钾的物质的量是x，2KClO32KCl+3O2↑2 3x 0.075mol∴，x==0.05mol；答：分解的氯酸钾的物质的量是0.05mol；（3）122.5g/mol×0.05mol=6.125g；答：分解的氯酸钾的质量是6.125g；（4）不能，因为没有足够信息表面原混合物中的氯酸钾已全部分解（合理即可，只写能或不能不得分）． 点评： 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．学生首先要理解摩尔质量的概念，才能正确解答．

氯酸钾 =加热，催化剂= 氧气 + 氯化钾

常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气。与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，有时候甚至会在日光照射下自爆。

氯酸钾能分解生成氯化钾和氧气，可以用高温灼烧的方法，使氯酸钾分解，待完全反应后的剩余物就是氯酸钾了。也可以加入二氧化锰作为催化剂，加快反应速度，但完全反应后的剩余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，还需加入适量的水溶解，过滤，蒸发后才能得到氯化钾。

影响氯酸钾分解速率的因素有温度，环境，与反应物的接触面积,和反应物的质量。

提示网友：不要被无知的人误导氯酸钾分解放热拿数据说话：1mol氯酸钾分解变成氯化钾，放热38.8kJ

单独加热氯酸钾，熔化后才开始有气泡产生。加入二氧化锰共同加热，稍加热，向试管中伸入带火星的木条，木条即可复燃。

氯酸钾 二氧化锰＋加热 氯化钾＋氧气

氯酸 化学式HClO3。只存在于溶液中，稀溶液稳定,浓度在40％以上时分解： 26HClO3—→10HClO4+15O2+8Cl2+8H2O浓氯酸有强氧化性，与有机物接触会爆炸。英文名称：chloric acid说明:化学式:HClO3,其中氯为正五价.HClO3 仅存在于溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。加热到40℃时即分解，并发生爆炸。浓酸浅黄色，有类似硝酸的刺激性气味。稀酸无色，在常温时没有气味。有强烈氧化性，常用作化学试剂。由氯酸钡溶液与硫酸作用后，经过滤、蒸浓而得。〔方程式:Ba（ClO3）2＋H2SO4＝＝＝＝＝2HClO3＋BaSO4(沉淀)〕氯酸浓度在超过40％时发生分解，并剧烈爆炸： 8HClO3＝＝＝＝＝4HClO4＋2H2O＋3O2＋2Cl2(产生大量气体,爆炸效果与硝酸铵类似)有强烈氧化性,常用作强氧化剂. 氯酸钾 英文名称： Potassium Chlorate 俗称： 白药粉 物理颜色：白色技术说明书编码： 567 CAS No.： 3811-04-9 分子式： KClO3 分子量： 122.55 有害物成分含量 CAS No. 氯酸钾 ≥99.5% 3811-04-9 健康危害： 对人的致死量约10g。口服急性中毒表现为高铁血红蛋白血症，胃肠炎，肝肾损害，甚至窒息。粉尘对呼吸道有刺激性。 燃爆危险： 本品助燃，具刺激性。 皮肤接触： 脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。 眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入： 饮足量温水，催吐。就医。 危险特性： 强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气。与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。急剧加热时可发生爆炸。 有害燃烧产物： 氯化物（主要是氯化钾）。 灭火方法： 用大量水扑救，同时用干粉灭火剂闷熄。 主要成分： 含量:工业级 一级≥99.5％;二级≥99.2％。 外观与性状： 无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉。 pH： 熔点(℃)： 368.4 沸点(℃)： 400 相对密度(水=1)： 2.32 相对蒸气密度(空气=1)： 无资料 饱和蒸气压(kPa)： 无资料 燃烧热(kJ/mol)： 无意义 临界温度(℃)： 无意义 临界压力(MPa)： 无意义 辛醇/水分配系数的对数值： 无资料 闪点(℃)： 无意义 引燃温度(℃)： 无意义 爆炸上限%(V/V)： 无意义 爆炸下限%(V/V)： 无意义 溶解性： 溶于水，不溶于醇、甘油。 主要用途： 用于火柴、烟花、炸药的制造，以及合成印染、医药，也用作分析试剂。 其它理化性质： 400(约) 硝酸汞 开放分类： 化学第一部分：化学品名称 化学品中文名称： 硝酸汞 化学品英文名称： mercuric nitrate 中文名称2： 硝酸高汞 英文名称2： mercury pernitrate 技术说明书编码： 587 CAS No.： 10045-94-0 分子式： Hg(NO3)2 分子量： 324.63 第二部分：成分/组成信息 有害物成分 CAS No. 硝酸汞 10045-94-0 第三部分：危险性概述 危险性类别： 侵入途径： 健康危害： 汞离子可使含巯基的酶丧失活性，失去功能；还能与酶中的氨基、二巯基、羧基、羟基以及细胞膜内的磷酰基结合，引起相应的损害。急性中毒：有头痛、头晕、乏力、失眠、多梦、口腔炎、发热等全身症状。可有食欲不振、恶心、腹痛、腹泻等。部分患者皮肤出现红色斑丘疹。严重者可发生间质性肺炎及肾损害。口服可发生急性腐蚀性胃肠炎，严重者昏迷、休克，甚至发生坏死性肾病致急性肾功能衰竭。对眼有刺激性；可致皮炎。慢性中毒：有神经衰弱综合征；易兴奋症，精神情绪障碍，如胆怯、害羞、易怒、爱哭等；汞毒性震颤；口腔炎。少数病例有肝、肾损害。 环境危害： 对环境有危害。 燃爆危险： 本品助燃，高毒。 第四部分：急救措施 皮肤接触： 脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。 眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 第五部分：消防措施 危险特性： 是一种温和的氧化剂，与有机物、还原剂、硫、磷等混合，易着火燃烧。受热分解产生有毒的烟气。 有害燃烧产物： 氧化氮、氧化汞。 灭火方法： 消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火剂：雾状水、砂土。 第六部分：泄漏应急处理 应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与还原剂、有机物、易燃物或金属粉末接触。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。 第七部分：操作处置与储存 操作注意事项： 密闭操作，局部排风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿连衣式胶布防毒衣，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂、活性金属粉末接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过70％。包装密封。应与易（可）燃物、还原剂、活性金属粉末、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。应严格执行极毒物品“五双”管理制度。 第八部分：接触控制/个体防护 职业接触限值 中国MAC(毫克/立方米)： 未制定标准 前苏联MAC(毫克/立方米)： 0.2 TLVTN： ACGIH 0.1毫克[Hg]/立方米[皮] TLVWN： 未制定标准 监测方法： 工程控制： 密闭操作，局部排风。提供安全淋浴和洗眼设备。 呼吸系统防护： 作业工人应该佩戴自吸过滤式防尘口罩。必要时，佩戴隔离式呼吸器。 眼睛防护： 戴化学安全防护眼镜。 身体防护： 穿连衣式胶布防毒衣。 手防护： 戴橡胶手套。 其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。 第九部分：理化特性 主要成分： 纯品 外观与性状： 无色或白色透明结晶，有潮解性。 pH： 熔点(℃)： 79 沸点(℃)： 180(分解) 相对密度(水=1)： 4.39 相对蒸气密度(空气=1)： 无资料 饱和蒸气压(千帕斯卡)： 无资料 燃烧热(千焦耳/摩尔)： 无意义 临界温度(℃)： 无意义 临界压力(兆帕斯卡)： 无意义 辛醇/水分配系数的对数值： 无资料 闪点(℃)： 无意义 引燃温度(℃)： 无意义 爆炸上限%(V/V)： 无意义 爆炸下限%(V/V)： 无意义 溶解性： 易溶于水，不溶于乙醇，溶于硝酸。 主要用途： 用作分析试剂，及用于有机合成，药品和雷汞的制造。 其它理化性质： 第十部分：稳定性和反应活性 稳定性： 禁配物： 易燃或可燃物、强还原剂、无机物、磷、活性金属粉末等。 避免接触的条件： 聚合危害： 分解产物： 第十一部分：毒理学资料 急性毒性： LD50：26 mg/kg(大鼠经口)；75 mg/kg(大鼠经皮)LC50：无资料 亚急性和慢性毒性： 刺激性： 致敏性： 致突变性： 致畸性： 致癌性： 第十二部分：生态学资料 生态毒理毒性： 生物降解性： 非生物降解性： 生物富集或生物积累性： 其它有害作用： 该物质对环境有危害，在地下水中有蓄积作用。 第十三部分：废弃处置 废弃物性质： 废弃处置方法： 根据国家和地方有关法规的要求处置。或与厂商或制造商联系，确定处置方法。 废弃注意事项： 第十四部分：运输信息 危险货物编号： 61030 UN编号： 1625 包装标志： 包装类别： O52 包装方法： 塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；塑料袋或二层牛皮纸袋外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱。 运输注意事项： 铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。运输前应先检查包装容器是否完整、密封，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、氧化剂、食品及食品添加剂混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。 第十五部分：法规信息 法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第6.1 类毒害品；剧毒物品分级、分类与品名编号(GA 57-93)中，该物质属第三类 B级无机剧毒品。 硝酸铅 开放分类： 化学第一部分：化学品名称 化学品中文名称： 硝酸铅 化学品英文名称： lead nitrate 中文名称2： 英文名称2： 技术说明书编码： 582 CAS No.： 10099-74-8 分子式： Pb(NO3)2 分子量： 331.23 第二部分：成分/组成信息 有害物成分 CAS No. 硝酸铅 10099-74-8 第三部分：危险性概述 危险性类别： 侵入途径： 健康危害： 铅及其化合物损害造血、神经、消化系统及肾脏损害。职业中毒主要为慢性。神经系统主要表现为神经衰弱综合征、周围神经病（以运动功能受累较明显），重者出现铅中毒性脑病。消化系统表现有齿龈铅线、食欲不振、恶心、腹胀、腹泻或便秘；腹绞痛见于中度及重度中毒病例。造血系统损害出现卟啉代谢障碍、贫血等。短时大量接触可发生急性或亚急性中毒，表现类似重症慢性铅中毒。对肾脏损害多见于急性亚急性中毒或较重慢性病例。 环境危害： 燃爆危险： 本品助燃，具刺激性。 第四部分：急救措施 皮肤接触： 脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。 眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入： 饮足量温水，催吐。就医。 第五部分：消防措施 危险特性： 无机氧化剂。遇易氧化物立即猛烈反应，着火爆炸。与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。受高热分解，产生有毒的氮氧化物。 有害燃烧产物： 氧化氮。 灭火方法： 消防人员须佩戴防毒面具、穿全身消防服，在上风向灭火。雾状水、砂土。切勿将水流直接射至熔融物，以免引起严重的流淌火灾或引起剧烈的沸溅。 第六部分：泄漏应急处理 应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与还原剂、有机物、易燃物或金属粉末接触。小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。 第七部分：操作处置与储存 操作注意事项： 密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿胶布防毒衣，戴氯丁橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装密封。应与易（可）燃物、还原剂、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 第八部分：接触控制/个体防护 职业接触限值 中国MAC(mg/m3)： 0.03[烟]，0.05[尘] 前苏联MAC(mg/m3)： 未制定标准 TLVTN： OSHA 0.05mg[Pb]/m3; ACGIH 0.15mg[Pb]/m3 TLVWN： 未制定标准 监测方法： 双硫腙比色法；火焰原子吸收光谱法；石墨炉原子吸收光谱法 工程控制： 生产过程密闭，加强通风。提供安全淋浴和洗眼设备。 呼吸系统防护： 可能接触其粉尘时，建议佩戴自吸过滤式防尘口罩。 眼睛防护： 戴化学安全防护眼镜。 身体防护： 穿胶布防毒衣。 手防护： 戴氯丁橡胶手套。 其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。 第九部分：理化特性 主要成分： 纯品 外观与性状： 白色立方或单斜晶体，硬而发亮。 pH： 熔点(℃)： 470(分解) 沸点(℃)： 无资料 相对密度(水=1)： 4.53 相对蒸气密度(空气=1)： 无资料 饱和蒸气压(kPa)： 无资料 燃烧热(kJ/mol)： 无意义 临界温度(℃)： 无意义 临界压力(MPa)： 无意义 辛醇/水分配系数的对数值： 无资料 闪点(℃)： 无意义 引燃温度(℃)： 无意义 爆炸上限%(V/V)： 无意义 爆炸下限%(V/V)： 无意义 溶解性： 易溶于水、液氨，微溶于乙醇。 主要用途： 主要用于铅盐、媒染剂、烟花等的制造。详细用途：搪工业用于制造奶黄色素。 造纸工业用作纸张的黄色素。 印染工业用作煤染剂。 无机工业用于制造其他铅盐及二氧化铅。 医药工业用于制造收敛剂等。 制苯工业用作鞣革剂。 照相工业用作照片增感剂。 采矿工业用作矿石浮选剂。 另外，还用作生产火柴、烟火、炸药的氧化剂，以及分析化学试剂等。 其它理化性质： 205 第十部分：稳定性和反应活性 稳定性： 禁配物： 强还原剂、活性金属粉末、易燃或可燃物。 避免接触的条件： 聚合危害： 分解产物： 第十一部分：毒理学资料 急性毒性： LD50：3613 mg/kg(大鼠经口)LC50：无资料 亚急性和慢性毒性： 刺激性： 致敏性： 致突变性： 致畸性： 致癌性： 第十二部分：生态学资料 生态毒理毒性： 生物降解性： 非生物降解性： 生物富集或生物积累性： 其它有害作用： 该物质对环境可能有危害，在地下水中有蓄积作用。 第十三部分：废弃处置 废弃物性质： 废弃处置方法： 根据国家和地方有关法规的要求处置。或与厂商或制造商联系，确定处置方法。 废弃注意事项： 第十四部分：运输信息 危险货物编号： 51065 UN编号： 1469 包装标志： 包装类别： O52 包装方法： 塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；塑料袋或二层牛皮纸袋外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱。 运输注意事项： 铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。运输时单独装运，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。严禁与酸类、易燃物、有机物、还原剂、自燃物品、遇湿易燃物品等并车混运。运输时车速不宜过快，不得强行超车。运输车辆装卸前后，均应彻底清扫、洗净，严禁混入有机物、易燃物等杂质。 第十五部分：法规信息 法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第5.1 类氧化剂；大气中铅及其无机化合物的卫生标准(GB 7355-87)，规定了车间空气中该物质的最高容许浓度及检测方法。